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Fluoruro de amonio. Es un compuesto inorgánico con la fórmula NH4F. Se cristaliza como pequeños prismas incoloros, de sabor salino aguda, y es extremadamente soluble en agua. La sustancia se descompone al calentarla intensamente o al arder, produciendo humos tóxicos y corrosivos, incluyendo fluoruro de hidrógeno, óxido de nitrógeno y amoniaco. La disolución en agua es un ácido débil. Reacciona con trifluoruro de cloro, originando peligro de explosión. Ataca al vidrio y a los metales. Mordiente, agente de extracción.

El molibdato de amonio es una sal inorgánica no inflamable, en presencia de fuego puede llegar a formar óxidos de Nitrógeno que son tóxicos para el ser humano. El molibdato de amonio está en forma de grandes cristales monoclínicos, incoloros o ligeramente verdosos o como polvo blanco cristalino.    Para determinación de fosfatos, arseniatos y plomo.

Solido de cristales incoloros utilizado para la determinación de calcio, plomo y metales raros de la tierra. Para determinación de calcio, plomo y metales raros de la tierra.

El trióxido de arsénico es un Óxido Anfótero, y sus soluciones acuosas son débilmente ácidas. Por lo tanto, se disuelve fácilmente en soluciones alcalinas para dar arsenitos. Es menos soluble en ácidos, pero puede ser soluble en Ácido clorhídrico. Estándar reductométrico.

El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su ion positivo presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de este (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23.º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero. Es un metal de color blanco azulado que arde en el aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. Aleaciones, compuestos de Zn, agente reductor, galvanotecnia, emulsionante de metales, planchas litográficas, nutrición (elemento esencial para el crecimiento), etc.

El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su ion positivo presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de este (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23.º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero. Es un metal de color blanco azulado que arde en el aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. Aleaciones, compuestos de Zn, agente reductor, galvanotecnia, emulsionante de metales, planchas litográficas, nutrición (elemento esencial para el crecimiento), etc.

Para preparación de soluciones standard de cobalto.

Uso exclusivo de laboratorio. Reactivo en análisis, investigación y química fina.

Láminas o gránulos densos, de color gris negruzco, lustre metálico y olor característico. Es lentamente volátil a temperatura ambiente.Las soluciones acuosas y alcohólicas son pardo-rojizas; disuelto en cloroformo, sulfuro y tetracloruro de carbono les da color violeta.Con acetona, el yodo forma un compuesto irritante. Para stardard iodométrico.

El óxido de magnesio (MgO), o magnesia, es un compuesto químico mineral sólido higroscópico blanco que se produce en la naturaleza como periclasa y es una fuente de magnesio. Tiene la fórmula empírica de MgO y se compone de un enrejado de iones Mg2+ y los iones O2- unidos por enlace iónico. Forma hidróxido de magnesio en presencia de agua (Mg(OH)2), pero puede ser revertida por calentamiento para separar la humedad. Absorbente para los colorantes previo a su determinación. Para la preparación del reactivo Eschka.